Оборудование и реактивы. -держатель для пробирок  

Оборудование и реактивы. -держатель для пробирок

-штатив с пробирками

-держатель для пробирок

-спиртовка, набор металлов

-даны растворы: NaOH, H2SO4, HNO3, FеCl3, CuSO4

-даны металлы Zn, Cu, Fe, Al, Mg.

Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт№1

Отношение металлов к раствору кислот.

1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл соляной кислоты.

3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл соляной кислоты.

4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл серной кислоты.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№2 Отношение металлов к растворам солей

1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить раствор хлорида железа (III). Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3 Коррозия металлов

1) В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить раствор соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Вопросы для самоконтроля

- Дайте определение коррозии и назовите её виды.

- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?

- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?

- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?

- Запишите уравнения возможных реакций:

Na+ H2O=>

Zn+MgCl2=>

Cu+Pb(NO3)2=>

Pb+H2O=>

Zn+CuCl2=>

Ag+HCl=>

Al+H2SO4=>

Zn+AgNO3=>

Mg+Fe2(SO4)3=>


БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6

«Металлы. Ряд напряжений металлов»

Продолжение таблицы 6.1

Название опыта Ход работы Наблюдения Уравнения реакций Выводы

Бланк отчета о лабораторной работе № 6

«Теория электролитической диссоциации»

Ф.И.О. студента_____________________________

Группа______________________________

Дата________________________________

Преподаватель _____________________________



Работу выполнил студент Работу принял преподаватель
«___» ____________20__г. «___» ____________20__г.
_______________________ _______________________
номер по журналу, подпись подпись

Лабораторная работа №7

«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»


8767835411978331.html
8767883310305548.html

8767835411978331.html
8767883310305548.html
    PR.RU™